理想气体方程：pV=nRT。p是指理想气体的压强；V为理想气体的体积；n表示气体物质的量；T表示理想气体的热力学温度；R为理想气体常数。
一，状态方程
方程
pV=nRT
p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。
R为比例系数，不同状况下数值有所不同，单位是J/（mol·K）。
在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。
如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度）
使用条件
一定质量的某种理想气体。
二，理想气体
含义
假设有这样一种气体，它在任何温度和任何压强下都能严格地遵从气体实验规律，我们把这样的气体叫做“理想气体”。
1.理想气体是不存在的，是一种理想模型。
2.在温度不太低，压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。
3.从微观上说：分子间忽略除碰撞外其它的作用力，忽略份子自身的大小，分子本身没有体积。
4.从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。
一定质量的理想气体的内能仅由温度决定，与气体的体积无关。
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PV=nRT是一个描述理想气体状态的公式，其中P代表气体的压强，V代表气体的体积，n代表气体的物质的量，R是气体常数，T代表气体的热力学温度。这个公式成立的条件是：
气体必须是理想气体。理想气体是一种理论模型，它假设气体分子之间没有相互作用力，即分子间势能为零。在实际情况中，许多气体在常温常压下可以近似为理想气体，例如氮气、氧气等。
气体必须处于平衡状态。这意味着气体的压强、体积和温度等参数必须保持恒定，不发生变化。
公式中的温度T必须是以热力学温度（K）为单位。热力学温度与摄氏温度（℃）之间的关系是：T（K）= t（℃）+ 273.15。
只有当以上条件都满足时，PV=nRT这个公式才能成立。请注意，这个公式是描述理想气体状态的基本公式之一，它在化学、物理、工程等领域中有广泛的应用。